Porque Substâncias Moleculares Não Conduzem Bem Eletricidade?

  • As substâncias moleculares não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras e por sua vez não possuindo cargas livres. Entretanto as substâncias moleculares só podem conduzir corrente elétrica em estado gasoso ou submetido a condições extremas. Explicação:

Por que algumas substâncias moleculares não conduzem corrente elétrica?

As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de conduzir corrente elétrica *. No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem.

Porque algumas substâncias conduzem eletricidade e outras não?

· Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente. · Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica.

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Por que alguns sólidos não conduzem corrente elétrica?

Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.

Por que o cloreto de sódio não conduz corrente elétrica?

Os sólidos iônicos conduzem pouca eletricidade porque, nesses caras, as cargas estão muito presas, não existe mobilidade. Em uma solução de NaCl em água, os íons estão dissolvidos na água e possuem mobilidade.

Quais são as substâncias que conduzem corrente elétrica?

A maioria dos metais conduz eletricidade. Outros elementos com alta condutividade elétrica são alumínio, zinco, níquel, ferro e platina. Latão e bronze são ligas eletricamente condutoras, ao invés de elementos. Esta lista de condutividade elétrica inclui ligas assim como elementos puros.

Como são chamadas as soluções que não conduzem corrente elétrica?

Solução molecular ou não eletrolítica: esse tipo de solução não conduz eletricidade.

Quais são as características das soluções aquosas que permitem conduzir corrente elétrica?

Substâncias moleculares que não sofram ionização não liberarão nenhum tipo de íon quando em solução. Dessa forma, podemos dizer que: Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica.

Como saber se a substância conduz corrente elétrica?

Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica). Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.

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Quais soluções aquosas conduzem eletricidade?

Soluções eletrolíticas Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.

Quais compostos conduzem corrente elétrica no estado sólido?

A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.

Quais conduzem bem a corrente elétrica no estado sólido?

Os metais são elementos químicos presentes na Tabela Periódica. É justamente toda essa estrutura do metal que lhe concede a capacidade de ser ótimo condutor de corrente elétrica. É importante ressaltar que os metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido).

Quais substâncias que conduzem corrente elétrica tanto nos estados sólido é líquido?

Resolução. As substâncias iônicas são condutores de corrente elétrica apenas em estado líquido. Essas substâncias são constituídas de íons de cargas opostas que se mantêm unidas devido a força de atração. São sólidas à temperatura ambiente e estão dispostas em uma rede cristalina, ou seja, estão empacotadas.

Porque os ácidos em solução aquosa conduzem a corrente elétrica?

Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons.

Que fatores são responsáveis pela capacidade de uma solução eletrolítica conduzir corrente elétrica?

As soluções eletrolíticas são constituídas de eletrólitos, que são substâncias químicas capazes de formar íons quando dissolvidas em água ou outros solventes. A presença desses íons faz com que haja movimentação de cargas e consequentemente condução de corrente elétrica.

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O que são os não eletrólitos exemplos?

NÃO – ELETRÓLITO: É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não -eletrolíticas. Exemplos: acetona e glicose em água são soluções não -eletrolíticas, pois as moléculas destes solutos estão intactas junto com o solvente.

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