Implicações Socioambientais Das Transformações Quimicas Que Envolvem Eletricidade Resumo?

Quais são as implicações socioambientais das transformações químicas que envolvem eletricidade?

A contaminação do solo e lençóis freáticos são algumas consequências do descarte incorreto de pilhas e baterias usadas. Algumas dessas, compostas de metais pesados, como o chumbo, mercúrio, níquel e cádmio; são capazes de causar doenças renais, cânceres e problemas relacionados no sistema nervoso central.

Como a corrente elétrica pode provocar transformações químicas?

Por Ação da Corrente Elétrica A eletrólise é um exemplo de transformação química por ação de eletricidade, que resulta em uma reação de oxirredução. Nesse processo, materiais de grande importância econômica são produzidos e purificados.

O que são reações eletroquímicas?

A Eletroquímica é a parte da Química que estuda a produção de corrente elétrica por meio de reações químicas (pilhas e baterias) e o processo inverso a esse (eletrólise). A Eletroquímica é um dos ramos da Físico-Química que estuda as relações existentes entre reações químicas e a corrente elétrica.

Quais são as principais características do efeito pilha?

Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.

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São exemplos de transformações químicas?

Como exemplos de transformações químicas temos: a combustão de uma substância, o azedar do leite, o enferrujamento de um prego, a fotossíntese, a respiração, a confeção dos alimentos, entre outros.

Quais são os efeitos de uma corrente elétrica?

Os principais efeitos fisiológicos que uma corrente elétrica (externa) produz no corpo humano são tetanização, fibrilação ventricu- lar, parada cardiorrespiratória e queimadura (CAMINHA, 1977).

Porque a corrente elétrica pode passar pelo corpo humano?

Nosso corpo possui características que facilitam a condutividade de energia elétrica, somos um organismo composto de mais de 60% de agua, porem a agua como composto H²O puro não é condutor de eletricidade, são os compostos salinos que favorecem essa condução. Neste experimento, podemos notar claramente este fenômeno.

Quais as características de uma reação eletroquímica?

Na eletroquímica, as reações estudadas são as de oxirredução. Elas são caracterizadas pela perda e ganho de elétrons. Isso quer dizer que ocorre a transferência de elétrons de uma espécie para outra.

Que tipo de reação ocorre nas pilhas O que acontece neste tipo de reação?

Dentro das pilhas são colocadas certas substâncias químicas que reagem espontaneamente transferindo elétrons, isto é, por meio de reações de oxirredução. As pilhas possuem dois eletrodos, que são: – ânodo: polo negativo onde ocorre a oxidação; – cátodo: polo positivo onde ocorre a redução.

Quais são as reações organicas?

As reações orgânicas podem ser classificadas em três tipos básicos: de substituição, de adição e de eliminação.

Qual o princípio de funcionamento de uma pilha?

Pilhas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. A energia química se transforma em energia elétrica por meio do fluxo ordenado de elétrons gerados nas reações. As pilhas podem ser recarregadas ou não, dependendo das reações químicas envolvidas.

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Quais são os componentes de uma pilha?

Uma pilha é composta por dois eletrodos, cátodo e ânodo, e por um eletrólito.

  • Cátodo: eletrodo positivo em que ocorre a reação de redução do sistema, ou seja, há o ganho de elétrons;
  • Ânodo: polo negativo onde acontece a reação de oxidação do sistema, sendo assim, ocorre a perda de elétrons;

Qual é o produto que tem dentro da pilha?

Apesar de a pilha comum e a alcalina serem ambas compostas de dióxido de manganês e zinco, o processo de fabricação é diferenciado: na pilha comum, a mistura eletrolítica é de cloreto de amônio (sal ácido) e o zinco é o envoltório do mecanismo — na alcalina, o zinco ocupa o centro da pilha.

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